氯化镭是怎么形成的 放射性元素镭，是什么东西，是干什么用的

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于氯化镭的问题，于是小编就整理了2个相关介绍氯化镭的解答，让我们一起看看吧。

氯化镭是怎么形成的

氯化镭在溶液中结晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时，然后再在氩气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。若存在其它阴离子，在氯化氢气体中熔融可使氯化镭脱水。氯化镭为无色细小的星形晶簇。在暗处显亮蓝色至绿色光，当新制的盐热到300℃时，光特别强。

氯化镭，化学式RaCl2，是第一种被制出的镭化合物，由玛丽·居里制得。金属镭最初由汞电极电解氯化镭溶液制得。

氯化镭为带有蓝绿色荧光的白色固体，具强放射性。加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的溶解度比其它碱土金属氯化物都小。利用这个性质，可以用分级结晶的方法来分离氯化钡和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的盐酸，而几乎不溶于浓盐酸。

气态氯化镭以RaCl2分子形式存在，此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm 和 649.8 nm（红色）的可见光谱。Ra－Cl 键的解离能为2.9 eV，键长为 292 pm。

氯化镭为无色细小的星形晶簇。在暗处显亮蓝色至绿色光，当新制的盐热到300℃时，光特别强。

将干燥的氯化镭放在含水蒸气的空气中，会缓慢放出氯气，从而具有轻微的次氯酸气味。

放射性元素镭，是什么东西，是干什么用的

居里夫人发现的:一种化学元素。化学符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年玛丽.居里和皮埃尔.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。氧化态：MainRa+2Other原子体积:(立方厘米/摩尔)45.20元素在海水中的含量:(ppm)0.00000000002电离能(kJ/mol)M-M+509.3M+-M2+979M2+-M3+3300M3+-M4+4400M4+-M5+5700M5+-M6+7300M6+-M7+8600M7+-M8+9900M8+-M9+13500M9+-M10+15100晶胞参数：a=514.8pmb=514.8pmc=514.8pmα=90°β=90°γ=90°镭是银白色金属，熔点700℃，沸点低于1140℃，密度约5克/厘米3。镭是最活泼的碱土金属，在空气中迅速与氮气和氧气作用，生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症.【晶体结构】晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。到1975年为止，全世界共生产了约4千克镭，其中85%用于医疗，10%用来制造发光粉。镭是剧毒物质。

到此，以上就是小编对于氯化镭的问题就介绍到这了，希望介绍关于氯化镭的2点解答对大家有用。