常见的非电解质有那些 什么是电解质与非电解质

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于非电解质的问题，于是小编就整理了4个相关介绍非电解质的解答，让我们一起看看吧。

常见的非电解质有那些

常见的强电解质强酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

大多数的盐类：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。

常见的弱电解质弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

弱碱：NH3?H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。

个别的盐：如HgCl2等。

水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

什么是电解质与非电解质

电解质是指在溶液中能够产生离子的化合物，如盐和酸。当电解质溶解时，其分子会分解成带电的离子，能够导电。

非电解质是指在溶液中不能产生离子的化合物，如糖和酒精。非电解质溶解时，其分子不会分解成离子，不能导电。电解质和非电解质的区别在于它们在溶液中的离子化能力和导电性质。

电解质和非电解质概念

电解质：在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物；

非电解质：在水溶液和熔融状态下,都不导电的化合物；

区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物,只要具备其中之一即是电解质,如HCl在熔融态不导电,但它溶于水时能导电,所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电,但它在熔融态时能导电,所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电,NaCl当然是电解质.
2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物,两条件同时具备,才是非电解质,如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电,是化合物,是非电解质.
3、盐酸是HCl的水溶液,是混合物,故盐酸不是电解质,HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电,其水溶液虽然导电,但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电,故这类物质是非电解质.
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.

电解质与非电解质是什么，它们的区别

电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；区别：

1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。

2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。

3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。 常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等。

到此，以上就是小编对于非电解质的问题就介绍到这了，希望介绍关于非电解质的4点解答对大家有用。