酸的化学性质 酸的化学性质

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于酸的化学性质的问题，于是小编就整理了5个相关介绍酸的化学性质的解答，让我们一起看看吧。

酸的化学性质

化学性质有：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O

酸的五条化学性质

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色；

2、酸能跟多种活泼金属起反应，生成盐和氢气；

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水；

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐；

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水。

酸＋活泼金属＝盐＋氢气

锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

酸＋某些金属氧化物＝盐＋水

铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

4、酸能与碱反应生成盐和水。

酸＋碱＝盐 ＋水

5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

酸＋盐＝新盐＋新酸

酸和碱有什么化学性质

酸的化学性质：
1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；
2、能和碱反应生成盐和水；
3、能和金属氧化物反应生成盐和水；
4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；
5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

碱的化学性质：

1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色,酚酞显红色）；

2、能和酸反应生成盐和水；

3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；

4、能和某些非金属反应生成盐和水；

5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。

酸有哪5条化学性质

酸的5条化学性质：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色；

2、酸能跟多种活泼金属起反应，生成盐和氢气；

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水；

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐；

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水。

1.

使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色

2.

跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

3.

跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水 例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

4.

跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

什么叫酸?酸有哪些化学性质

酸的通性：

1、与指示剂紫色石蕊变红 ；

2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；

3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；

4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；

5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐； 酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。碱的通性:1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。

到此，以上就是小编对于酸的化学性质的问题就介绍到这了，希望介绍关于酸的化学性质的5点解答对大家有用。